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    17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
    C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

    分析 A．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔；
    B．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子；
    C．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；
    D，“地沟油”的成分是油脂，用地沟油制备生物柴油作燃料，有利于节约资源、保护环境．

    解答 解：A．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；
    B．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故B错误；
    C．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故C正确；
    D．“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的组成、性质和应用等，主要是碳酸氢钠、亚铁离子、油脂等物质性质的分析判断，题目难度中等，要求学生熟记所学知识，学以致用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用“石灰石一石膏”法进行烟气脱硫，是目前工业生产中常用的烟道脱硫方法，从石灰石转化为石膏可用下式表示：
    2CaCO 3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2．如果SO2的转化百分率为95%，要吸收10tSO2，生成CaSO4的质量是多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
    求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
    （2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．写出CO2溶于水产生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
    （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

    ①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

    ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol•L-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1．
    （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

    ①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
    B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾
    C．重金属离子可导致蛋白质变性
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    H2SO4（浓）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
    （4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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