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    若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（　　）

    A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．1∶2　　　　

    C．2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．1∶3

     

    答案：D
    解析：

    		解析：（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下：

    2H2S＋SO2＝＝＝＝3S＋2H2O

    SO2＋2H2S＝＝＝＝3S＋2H2O　～　S（氧化、还原产物之差）

    1 mol　　　　　　　　　　 32 g

    n（SO2）　　　　　　　　 8.0 g

    n（SO2）＝0.25 mol，

    n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3．

     


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    A.1∶1　　　      　B.1∶2　　        　　C.2∶1　　       　　D.1∶3?

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    A．1∶1　　　B．1∶2　　　　C．2∶1　　　D．1∶3

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    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      2∶1
    4. D.
      1∶3

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    A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3

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