练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式是（　　）
    A．O2B．COC．CO2D．H2

    分析 由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．

    解答 解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：
              反应前     反应后
    C原子       2         2
    H原子      12        12
    O原子      6         12
    Na原子     4          4
    根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
    故选A．

    点评 本题考查质量守恒定律，难度不大，注意根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知Co3+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在．
    （1）结合电子排布式分析Fe3+较Co3+氧化性更弱的原因：Fe3+的3d5为半充满稳定结构，所以较Co3+氧化性更弱．
    （2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电．CoCl2属于离子晶体，FeCl3属于分子晶体．
    （3）Co与CO作用可生成Co2（CO）8，其结构如图1所示．该分子中含有（填“含有”或“不含”）配位键．其中C原子的杂化方式为sp、sp2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
    （2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
    （1）写出④的单核离子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是：H（填元素符号）．
    （3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：．
    （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各种说法中，不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③
    B．将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再减小
    D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
    A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子
    C．两种不同分子D．两种元素的原子和离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．5月31日是世界无烟日，据统计我国80%的网民主张在任何室内公共场所都应禁止吸烟，请写出一种香烟烟气中的有害物质．并从健康和安全的角度谈一谈吸烟的危害．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（　　）
    A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
    （5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案