【题目】X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是( )
A.若 M 是单质铁,则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 M 是氢氧化钠,则 X 水溶液呈酸性
C.若 M 是氧气,则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48
D.若 M 是强氧化性的单质,则 X 可能是金属铝
【答案】D
【解析】
A. 若 M 是单质铁,Z是FeCl2,则Y必是FeCl3,发生的化学反应是2Fe+3Cl22FeCl3,则X是氯气,符合题干要求,故A正确;
B. 若 M 是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,即Y应是氢氧化物,Y能与氢氧化钠继续反应,说明氢氧化物Y具有两性,则Y是氢氧化铝,X必是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,故B正确;
C. 若 M 是氧气,则X应是能被氧气连续氧化的物质,即一般情况Y和Z都是氧化物,若X是硫,Y是SO2,Z是SO3,则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48,故C正确;
D. 若 M 是强氧化性的单质,则X应为有可变价态的元素的物质,所以不可能是金属铝,因为铝没有可变价,故D错误;
故选D。
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【题目】21世纪是海洋世纪,开发海洋资源尤为重要,如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法不正确的是( )
A.①只发生了物理变化,②是用电解熔融NaCl制备Na
B.③可用氯气作氧化剂,⑤通入热的水蒸气将溴吹出
C.④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+
D.⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2
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【题目】在中和热测定的实验中,以下操作正确的是:( )
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入溶液中测量溶液的温度
③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度.
A.只有①正确B.只有②正确
C.只有①④正确D.都不正确
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【题目】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体,如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一.下面是一些研究方案.
方案一:转化成无害气体.涉及的反应如下.
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应的________.
(2)一定条件下,将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ,下列能说明反应一定达到平衡状态的是________.
每消耗的同时生成
容器中混合气体密度保持不变
与CO的物质的量之比保持不变
混合气体颜色保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和,发生反应
Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率,结果如图所示.
、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”.
温度为时,反应从开始经过达到b点,用表示这段时间内的平均反应速率为________,此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下,保持容器的容积不变,b点时再向容器中充入和,的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”.
的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________.
方案二:用次氯酸钠处理废水中的氨,使其转化为氮气除去.涉及的反应为.
(4)上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液,原理是________用离子方程式表示.
(5)实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示.pH较大时,氨去除率下降的原因是________.
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【题目】为药用有机物,存在如图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基处于邻位,D能跟NaOH溶液反应。
请回答:
(1)A转化为B、C时,涉及的反应类型有____________________________________、_______________。
(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能。Q、R的结构简式为Q________________;R________________。
(3)D的结构简式为____________。
(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________。
(5)已知:请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A,在方框中填写有机物的结构简式。有机物A。
___________; ____________。
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【题目】已知甲、乙、丙都为二元化合物,常温下,甲为无色气体,乙为淡黄色固体,丙呈液态,乙、丁、已往熔融状态下能导电,戊是助燃剂。时,己溶液的。它们之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是
A.丁的化学式为
B.己在水中完全电离
C.乙与甲完全反应转移电子
D.这六种物质属于电解质的有4种
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【题目】下列说法正确的是(________)
A.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
E.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3
H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
I.对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J.对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的
K.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合
L.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
B. 0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O==Fe(OH)2↓+2HClO
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4.
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是__.
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3.为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__.
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式__.
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质.
提纯方案:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥.
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)__、__,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明)__.
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