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    几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    下列判断正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．M与T形成的化合物为两性化合物
    C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    D．L2+与R2-的核外电子数相等
    L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
    A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2T＞H2R，故A错误；
    B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al2O3，为两性氧化物，故B正确；
    C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；
    D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．
    故选B．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    部分化合价

    +1

    -2

    +5、-1

    +4、-2

    +4、-4

    +3

    +1

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.099

    0.102

    0.117

    0.143

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

    (1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。

    (2)B与E所形成化合物的晶体类型是____________________。

    D与G所形成化合物的电子式为____________________________。

    (3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_________；将X投入稀盐酸中的现象是___________________________________。

    (4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是________________________。

    (5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2008年上海市闵行区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    下列判断正确的是（ ）
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．M与T形成的化合物为两性化合物
    C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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