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    13．设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为 8NA
    B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA
    C．标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA
    D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为 0.02NA

    分析 A、求出42gC3H6的物质的量，然后根据C3H6中含9对共用电子对来分析；
    B、CaCO3和 KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，且均含1个碳原子；
    C、标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁的物质的量均为1mol，反应时氯气不足；
    D、Al3+是弱碱阳离子．

    解答 解：A、42gC3H6的物质的量为1mol，而C3H6中含9对共用电子对，故1molC3H6中含9NA对共用电子对，故A错误；
    B、CaCO3和 KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，故6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物的物质的量为0.11mol，且均含1个碳原子，故0.11mol混合物中含0.11NA个碳原子，故B正确；
    C、标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁的物质的量均为1mol，反应时氯气不足，而反应后氯元素变为-1价，故反应转移2NA个电子，故C错误；
    D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致阳离子个数增多，则溶液中阳离子的个数多于0.02NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    （1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O．
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    （3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离2311Na+．
    （4）原子核外有15个电子的原子P ．

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    8．现有下列4种重要的有机物：
    ①CH3CH2CHO②③④
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    C．检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓

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    A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
    B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
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    求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．

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