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    9．下列关手水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
    B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
    C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
    D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

    分析 A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，其不燃烧也不受腐蚀；
    B、水玻璃是粘性的物质；
    C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，其不燃烧也不受腐蚀；
    D、水玻璃是强碱弱酸盐，性质不稳定．

    解答 解：A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是无机物，不燃烧，耐腐性性很强，一般不受腐蚀，故A正确；
    B、水玻璃是粘性的物质，所以在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料，故B正确；
    C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，其不燃烧也不受腐蚀，所以木材、织物浸过水玻璃后，燃烧时，当水分蒸发后不易燃烧，所以具有防腐蚀性能且不易着火，故C正确；
    D、水玻璃是强碱弱酸盐，其能与空气中二氧化碳反应生成硅酸，所以性质不稳定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了硅酸钠的性质及用途，题目难度难度不大，熟练掌握硅酸钠的性质是解决本题的关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A．CO的还原性强于Pd
    B．反应中PdCl2被氧化
    C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
    D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是（填编号）②③①④（或③②①④）
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
    （3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
    B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机化学反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
    C．用反应：制备环氧乙烷
    D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
    （1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
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    （2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
    （3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
    ①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
    ②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
    （4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
    （1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
    （2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？

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