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    【题目】在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）
    A.9种
    B.11种
    C.13种
    D.15种

    【答案】C
    【解析】解：短周期中，金属元素只有Li、Be、Na、Mg、Al，其余都是非金属性元素，共有2+8+8﹣5=13种，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学反应的是

    A. 用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火

    B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

    C. 向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精

    D. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列金属的熔沸点：

    金属

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点(℃)

    883

    2595

    2200

    3000

    其中不能形成合金的是

    A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出以下元素的名称 A_________ C_________

    (2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的结构式是______________。

    (3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。

    (4)用电子式表示化合物A2B的形成过程______________________。

    (5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    环己烷

    浓硫酸

    苯甲酸乙酯

    沸点/℃

    249

    78.3

    80.7

    338

    212.6

    步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。

    步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。

    步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。

    步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。

    （1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。

    （2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。

    （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。

    （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。

    （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀

    B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

    C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色

    D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

    C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：

    （1）只由非金属组成的离子化合物是________________，

    （2）含有极性共价键的离子化合物是________________，

    （3）只含有非极性共价键的是______________________，

    （4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

    （Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：

    （1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

    （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

    （4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

    C. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

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