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    已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性

    请结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

                                                                                                

    （2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K     Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

    （1）电子层数相同的元素，电负性随最外层电子数的增多而增大；最外层电子数相同的元素，电负性随电子层数的增多而减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小或其他合理答案）（2分）

    （2）小于（1分），  大于（1分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

        种元素的电负性：   

     元素

      Al     

       B 

      Be

       C

       Cl

       F

       Li

    电负性

     1.61 

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

     元素

      Mg

       N

      Na

       O

      P

      S

      Si

    电负性

     1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

       （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

    _______________________________________________________________________。

       （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

    期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

       （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把

    BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

    键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

    AlBr3中化学键的类型是__________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是       。（填字母）

    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn元素价电子排布式为           ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是                                      。

    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为             。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                    。

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为           （写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

    (1) 24R原子最外层的电子排布图是          ，ZO3－的空间构型是        ；

    (2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）

    (3) Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）

    (4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

    A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

     

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
    （3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。

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