【题目】在我国的资源储备中,铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣(主要成分为Cr2O3,杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×10-31
(1)若以氧化物形式表示矿物的组成,Fe2SiO4可表示为______。
(2)焙烧时通入氧气的作用是 ______。
(3)“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反应过程控制溶液pH为9,若pH>9除杂率降低的原因是 ______。
②反应的温度控制在80℃左右,温度不宜太高的主要原因是_______。
(4)“还原”时先调节溶液pH,再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
①完成“还原”反应的离子方程式:_____________
②已知铬液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀,应 控制反应过程pH不大于 _____。
(5)“沉铬”主要副产物为______。
【答案】 2FeO·SiO2 将Cr2O3、FeO氧化 pH过高时,Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3,影响沉淀形成。 铵盐受热分解 2、3、10H+、4、6、5H2O 4 Na2SO4
【解析】(1). Fe2SiO4中的Fe元素为+2价,以氧化物的形式可表示为:2FeO·SiO2,故答案为:2FeO·SiO2;
(2). 由焙烧后的工艺流程可知,在焙烧时通入氧气的目的是将Cr2O3、FeO氧化,故答案为:将Cr2O3、FeO氧化;
(3). ①.“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物的目的是与溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去,反应过程中需控制溶液pH为9,若pH>9,则Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3,影响沉淀形成,使除杂率降低,故答案为:Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3,影响沉淀形成;
②. 反应的温度控制在80℃左右,若温度太高,会使铵盐受热分解,降低除杂率,故答案为:铵盐受热分解;
(4). ①.在酸性条件下,Cr2O72-与S2O52-发生氧化还原反应生成Cr3+和SO42-,根据得失电子守恒和原子守恒,配平后的离子方程式为:2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O,故答案为:2、3、10H+、4、6、5H2O;
②. 铬液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L,由2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O可知,反应后的溶液中c(Cr3+ )=0.64mol/L,当Cr3+开始生成Cr(OH)3沉淀时,溶液中的c3(OH-)=,解得c(OH-)=10-10mol/L,溶液的pH等于4,所以为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀,应控制反应过程pH不大于4,故答案为:4;
(5). 由工艺流程图和反应2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O可知,“沉铬”的主要副产物为Na2SO4,故答案为:Na2SO4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是( )。
A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜
B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成
C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O
D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以有机化合物A为初始原料,合成有机化合物C和F的路线如图所示:
已知以下信息:
①,R-ClR—COOH,其中R表示烃基;
②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢;
③F为七元环状化合物。
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称为________;1molA完全燃烧消耗O2________mol.
(2)判断反应类型:反应①为_________;反应②为_________。
(3)E的结构简式为_________;F的结构简式为_________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________。
(5)请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。
①可发生水解反应;②核磁共振氢谱显示有两组峰,且峰面积之比为1:3。
(6)利用该合成路线中的有关信息,写出以乙醇为初始原料,其他无机试剂任选,制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1).该同学应选择__________mL的容量瓶。
(1).其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的__________(填选项字母)之间。
A.②与③B.①与②C.③与④
(1). 该同学应称取NaOH固体__________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母),并在如图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有73g氯化氢(HCl)气体,则:
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________ ,所含分子总数为___________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)将73g氯化氢(HCl)气体溶于水配成2L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml,计算此气体的相对分子质量__________。
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为_______,同温同压下体积比为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂(用化学式表示),元素被氧化(用符号表示),HCl表现的性质是、 , 电子转移的数目是 .
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