Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

Answer 1

B

试题分析：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，存在配位健和共价键，故D错误，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配体。