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    17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）
    A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
    C．可能有Cl2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

    分析 根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，以此解答该题．

    解答 解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
    D．测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
    D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
    B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
    C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
    D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某同学将质量为m1g的NaHCO3固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2g，试管中发生的反应的化学方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成Na2CO3的质量为$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
    （3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
    （4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
    A．溶液中H2SO4的物质的量      B．溶液的浓度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目         D．溶液的密度
    （5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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