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    12．下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（　　）
     电化学应用 相关解释或说法 
     A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应 
     B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极$\stackrel{通过电解液}{→}$阳极→正极 
     C弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极产生H2，正极处吸收O2 
     D将铜闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；
    B．电解时，电子不进入电解质溶液；
    C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；
    D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．

    解答 解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；
    B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；
    C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；
    D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池原理和电解池原理，易错选项是B，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
    a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
    ②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为76%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
    n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
    （1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
    （2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
    A．金是一种银白色金属
    B．金的原子核内有197个中子
    C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
    D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
    （3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    l00.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0170.034
    500.0320.0170.034
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N2的浓度．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4 （g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
    （3）①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

    ②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    ③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
    （1）写出H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
    （3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （4）已知：①上述四种酸中，酸性最强的是CH3COOH；
    ②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
    ③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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