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    1．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

    分析 醋酸、碳酸为酸，溶液显示酸性，能够电离出氢离子；水为弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，CH3CH2CH2OH为非电解质，在溶液中不会电离出氢离子，据此进行判断．

    解答 解：A．CH3CH2CH2OH为非电解质，在溶液中不会电离出氢离子；
    B．醋酸为弱酸，酸性比碳酸强，能够电离出氢离子；
    C．水为极弱的电解质，在溶液中可以电离出氢离子和氢氧根离子；
    D．碳酸为弱酸，酸性较弱，能够电离出氢离子；
    根据分析可知，最难电离出氢离子的为CH3CH2CH2OH，
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离情况为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp3杂化；
    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行 （B）可以．
    （2）如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+；负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
    序号烧杯中的物质x溶液
    A生锈的铁钉稀HCl
    B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
    C镁铝合金NaOH溶液
    DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
    回答下列问题：
    （1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
    （2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．该反应中氧化剂的电子式为．
    （3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
    ①2Na+2M═2NaNH2+H2
    ②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
    ③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
    反应中M、Q两物质的化学式分别为NH3、Na2CN2，在反应②中，若生成1molH2，则转移的电子数是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）仪器名称a：分液漏斗，b：干燥管
    （2）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （3）装置B、C中所盛装的试剂分别是：饱和食盐水、浓硫酸
    （4）装置F的作用有两个，一是吸收多余的氯气，防止污染环境，二是防止空气中的水蒸气进入D中
    （5）实验开始时，应先点燃A（填A或D）处的酒精灯．
    （6）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物．简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：
    设计实验证明氯化铝在熔融状态下不导电．

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