[题目]在某无色透明的酸性溶液中.能共存的离子组是( )A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

【答案】C
【解析】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣ ，故A不选；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．该组离子之间吧不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣ ，且OH﹣、Al3+不能共存，故D不选；
故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

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【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B. SO3为0.4mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO2为0.25mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于分子晶体的一组物质是（）

A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【答案】碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。

【题型】填空题
【结束】
23

【题目】某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。

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【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下： _________________________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

（3）浓硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

（4）图中右边试管中试剂是 _____________________________。

（5）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_______________________________________________

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【题目】干冰熔点很低是由于

A. CO2是非极性分子 B. C=O键的键能很小

C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱

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【题目】某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是

A. 容器内A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器内各种物质的浓度不再改变 D. νA(正)＝νC(逆)

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