Question

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（　　）

• A、该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-
• B、该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C、该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-
• D、Cl^-可能含有

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：强碱性溶液中OH^-能分别与NH₄⁺、Al³⁺、反应，则溶液中不存在NH₄⁺、Al³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，则溶液中不含SiO₃^2-；
②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=

0.2153g

143.5g/mol

=0.0015mol，则含有氯离子；
再结合溶液不显电性来分析解答．

解答： 解：强碱性溶液中OH^-能分别与NH₄⁺、A1³⁺、反应，则溶液中不存在NH₄⁺、A1³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO₃^2-；
②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）=

0.2153g

143.5g/mol

=0.0015mol，则原溶液中含有氯离子；
又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K⁺，则
A．该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，故A错误；
B．该溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃²、K⁺、Cl^-，故B错误；
C．该溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故C正确；
D．原溶液中含有氯离子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶液不显电性的应用，题目难度中等．