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    【题目】2016年夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物

    B.该有机物是只含非极性键的非极性分子

    C.该有机物的一氯代物只有一种

    D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

    【答案】D

    【解析】

    A.从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,A错误;

    B.该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,B错误;

    C.对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,C错误;

    D.该有机物的化学式为C22H14,燃烧生成n(H2O)∶n(CO2)=22∶7,D正确。

    故选D。

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    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 曲线a代表滴定NaBr溶液

    B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

    C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

    D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )

    A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2 污染环境

    B.将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色

    C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

    D.反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来。已知：

    ①A物质氢原子核磁共振谱有6种。

    ②H结构简式为：

    它们的关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)有机物X的结构简式为_______

    (2)指出反应①、②、③的反应类型：①______② ______③______。

    (3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)

    ①D—E：_____________

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    (4)写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________

    ①苯环上只有一个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

    A.该反应的焓变为正值

    B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

    C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

    D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

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    【题目】乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。

    [查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。

    [反应原理]

    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

    [实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

    [问题讨论]

    （1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

    （2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

    （3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；

    A．中和乙酸和乙醇

    B．加速酯的生成，提高其产率

    C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。

    （4）反应结束后试管b中的现象是_______；

    A．溶液不分层

    B．溶液分层，无色油状液体在上层

    C．溶液分层，无色油状液体在下层

    （5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

    已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

    (1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

    (2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

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