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    【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关( )

    A.1项B.2项C.3项D.4项

    【答案】B

    【解析】

    ①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①错误；

    ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②错误；

    ③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；

    ④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④错误；

    ⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤错误；

    ⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数，与化学反应方程式的书写有关，故⑥正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x

    已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·mol－1。(标准摩尔生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

    （2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。

    容器

    温度/℃

    体积/L

    CH4平衡浓度/mol·L－1

    平衡时间/min

    甲

    400

    1

    1.5

    5.0

    乙

    500

    1

    x

    t1

    丙

    400

    2

    y

    t2

    ①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；

    A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    ②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。

    （3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图

    常温下，碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

    （4）我国科学家根据反应CO2C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和__；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.白磷比红磷稳定

    C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    ①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

    ②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物：

    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是__________（填序号）。

    a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水

    （2）B是一种单糖，则B的名称是____________________。

    （3）B转化为C的化学方程式是______________________________。

    （4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，且D的结构中含有甲基，则D的结构简式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

    A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

    B.病毒不属于高分子化合物

    C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

    D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

    ①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化

    ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

    ⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为__________________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

    （3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；

    （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

    （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

    （6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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