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    常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    [　　]

    A．

    氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：C(Cl－)＞C(NH4+)

    B．

    pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：C(OH－)＝C(H+)

    C．

    0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)＞C(SO42－)＞C(H+)

    D．

    0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：C(OH－)＝C(H+)＋C(HS－)＋C(H2S)

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×1010
    HClO 3×10-8
    NH2?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 深度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下面问题：
    （1）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
    醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
    醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
    ．溶液中各离子浓度大小关系是
    C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
    C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
    ．
    （2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
    C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
    B
    B
    ．
    A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                    表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                    表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

     酸或碱
    		电离常数（Ka或Kb）
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    HNO2
    		4.6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1.8×10-5
                                    表1
    难（微）溶物
    		溶度积常数（Ksp）
    BaSO4
    		1×10-10
    BaCO3
    		2.6×10-9
    CaSO4
    		7×10-5
    CaCO3
    		5×10-9
                                    表2
    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体        D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                     表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                     表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是             。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥        mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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