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下列离子方程式中,正确的是(  )
A、稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、硫酸铁溶液与铁粉混合:2Fe3++Fe=3Fe2+
D、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合:H++OH-═H2O
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,不会生成铁离子;
B.氨水为弱碱,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀;
C.铁离子与铁反应生成亚铁离子;
D.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式中应该两边整体形式.
解答: 解:A.稀硫酸滴在铁片上,反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.硫酸铁溶液与铁粉混合,反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故C正确;
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合,反应生成碳酸钠和水,正确的离子方程式为:HCO3-+OH-═H2O+CO32-,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等,选项B中氢氧化铝不会溶解,反应生成氢氧化铝沉淀.
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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(  )
A、放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放电时每转移1 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原
D、放电时正极附近溶液的pH值升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表示正确的是(  )
A、氯化钙的化学式:CaCl
B、硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++SO42-
C、CO2的摩尔质量是44
D、氯原子的结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A、Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C、用CH3COOH溶解Na2CO3:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、向NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是(  )
A、H2B
B、Fe
C、Cu
D、Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、铝和盐酸反应  Al+2H+=Al3++H2
B、盐酸与氢氧化钠溶液反应  H++OH-=H2O
C、过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫  OH-+SO2=HSO3-
D、锌粒与稀醋酸反应生成氢气:Zn+2H+=Zn2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始时产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是(  )
A、2 mol?L-1HCl溶液
B、2 mol?L-1 NaOH溶液
C、2 mol?L-1 MgSO4溶液
D、硅酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是(  )
A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中:c (NH4+)<c (OH-
B、常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol?L-1
D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0  下列说法正确的是(  )
A、平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B、平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C、平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D、其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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