[题目]为提纯下列物质.所选用的试剂和分离方法正确的是( ) 物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液铜粉结晶BCl2(HCl)NaOH溶液洗气CBr2(H2O)酒精萃取D铜粉稀盐酸过滤A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）

	物质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	Cl2（HCl）	NaOH溶液	洗气
C	Br2（H2O）	酒精	萃取
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、Ag，Ag不溶于水，反应后过滤可除杂，故A错误；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；
C．二者均溶于酒精，应选苯或四氯化碳萃取，故C错误；
D．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则反应后过滤可分离，故D正确；
故选D．

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②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。