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    19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
    请认真观察标签上所列内容后计算：
    （1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

    分析 （1）由图片信息可知，1L溶液中含有90g葡萄糖，根据n=$\frac{m}{M}$计算葡萄糖的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算葡萄糖物质的量浓度；
    （2）结合葡萄糖质量分数计算1L溶液质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液密度；
    （3）设需要加入葡萄糖质量为mg，根据质量分数表示出葡萄糖的质量，加入葡萄糖的质量+原溶液中葡萄糖质量=15%的注射液中葡萄糖的质量．

    解答 解：（1）由图片信息可知，1L溶液中含有90g葡萄糖，葡萄糖的物质的量为：$\frac{90g}{180g/mol}$=0.5mol，则葡萄糖物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，
    故答案为：0.5；
    （2）1L溶液质量为$\frac{90g}{6%}$=1500g，则溶液密度=$\frac{1500g}{1000mL}$=1.5g/mL，
    故答案为：1.5；
    （3）设需要加入葡萄糖质量为mg，则：
    75g×6%+mg=（m+75）g×15%
    解得：m=7.9
    故答案为：7.9．

    点评 本题考查溶液浓度的计算计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数有关计算等知识，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）
    A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
    A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
    C．108.5 g 33.6%的盐酸D．145 g 50.3%的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3．氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.688L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉15.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（　　）
    A．装置中，a管能产生氢气
    B．在石墨棒电极区域有NaOH产物
    C．b管导出的是氯气
    D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
    物质除杂试剂分离方法
    A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶
    BBaSO4（BaCO3）盐酸过滤
    CNaCl溶液（I2）乙醇分液
    D铁粉（铜粉）硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列各空：
    （1）Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量浓度为3mol/L，Fe3+的物质的量为0.5mol．
    （2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是H2O2，还原剂是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被还原的元素是O．反应中若转移了0.5mole-，消耗H2O2物质的量为0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
    C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

    （1）写出反应②的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）写出反应①、⑥的离子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（稀）．

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