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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度

/℃

起始物质

的量/mol

平衡物质

的量/mol

达到平衡

所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器

C.反应到达平衡时,容器中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器中充入PCl5 0.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

【答案】D

【解析】

A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变;

B.增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;

C.根据v=进行计算;

D.计算出此时的QcK比较,判断反应进行的方向。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

A.IK=≈0.03mol/L,平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同,容器IIIK==0.045mol/L,即平衡常数K:容器Ⅱ<容器Ⅲ,A错误;

B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比,相当于增大压强,增大压强,化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动,PCl5的转化率减小,即PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ,B错误;

C.对于容器I,反应到达平衡时,反应的PCl5的物质的量为0.1mol,故v(PCl5)==mol/(Ls)C错误;

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 molPCl30.45 molCl20.10 mol,则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L,所以化学平衡向逆反应方向移动,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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A. 检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-:试液气体褪色

C. 检验试液中的I:试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解

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请回答下列问题:

1A的官能团的名称是_____C的结构简式是_____

2E是一种具有香味的液体,由BD→E的反应方程式为_______

3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理。写出由AF的化学方程式:________

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A.放电时,甲电极为正极,OH移向乙电极

B.放电时,乙电极反应为:NiOH2OH—eNiOOH)+H2O

C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H22NiOOH2NiOH2

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(1)OA对应反应的离子方程式为________________,BC对应反应的离子方程式为_________________

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;

(3)A点对应的数值为_______

(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________

(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________

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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________

2)研究CONO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NOCO浓度如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s内的平均反应速率υ(CO) ______mol·L1·s1

LX可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1L2的大小关系______,并简述理由:______________________________

3)实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk =___________。(保留一位小数)

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率______(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是________________________;高于450OC时,NO的转化率降低的可能原因是___________(填标号)

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H2Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示:

请回答下列有关问题:

1)反应物断键吸收的总能量为____

2)生成物成键放出的总能量为____

31molH21molCl2反应生成2molHCl_____(吸收放出”)能量的反应,其能量值为____

4)反应物总能量___(“>”“<”)生成物总能量。

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