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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.

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请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______.
(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要______(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是______.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)______,检验这一部分的阴离子的具体方法是______.
(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式______.
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):______.
(1)实验室提纯粗盐的整个操作过程为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步,若液面高于滤纸边缘或滤纸破了,会使滤液仍然浑浊,
故答案为:溶解;蒸发;液面高于滤纸边缘或滤纸破了;
(2)配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用筒量取水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管,
故答案为:托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管;
(3)纯碱生产中碳酸化时,会看到溶液中析出晶体,这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,根据操作过程,氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应:H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最终得到NH4Cl还有NaHCO3等,碳酸氢钠溶解度很小而结晶,故酸化后滤液的主要成分为:NH4Cl;检验其中的氯离子时,要经过取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子,
故答案为:碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;NH4Cl;取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;
(4)滤液中主要含有的是氯化铵,其和石灰水反应时:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O,故答案为:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
(5)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为:m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为:
84(m1-m2)
31m1
;故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84(m1-m2
31m1
,故答案为:
84(m1-m2
31m1
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南开区二模)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.

请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、
溶解
溶解
、沉淀、过滤、
蒸发
蒸发
、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
液面高于滤纸边缘或滤纸破了

(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)
NH4Cl
NH4Cl
,检验这一部分的阴离子的具体方法是
取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;
取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;

(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):
84(m1-m2
31m1
84(m1-m2
31m1

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
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完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A
 
、B
 

(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是
 

(3)向母液
 
(选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
 

A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(4)不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是
 

(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后,质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为
 

(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱.反应的化学方程式为
 
 (已知产物之一为CaS).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.

请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______.
(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要______(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是______.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)______,检验这一部分的阴离子的具体方法是______.
(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式______.
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):______.

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科目:高中化学 来源:2011年天津市南开区高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.

请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______.
(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要______(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是______.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)______,检验这一部分的阴离子的具体方法是______.
(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式______ NH3↑+H2O

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