练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．该反应为可逆反应，应该用可逆号，且不能使用沉淀符号；
    C．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写．

    解答 解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
    C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的性质和应用相对应的是（　　）
      化学性质 实际应用
     A SiCl4与水反应时生成白色烟雾 SiCl4在战争中可用作烟雾弹
     B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
     C MgO是一种电解质 工业电解冶炼金属镁
     D 铝耐腐蚀 用铝质容器研制咸菜
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有三组溶液，分离各混合液的正确方法依次是  
    ①汽油和氯化钠溶液分液
    ②39%的乙醇溶液蒸馏
    ⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝的叙述错误的是（　　）
    A．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
    B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
    D．工业上常用铝热反应进行焊接铁轨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
    A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
    （1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
    （2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
    Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
    Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
    Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
    “水解沉淀“中：
    ①“中和剂“可以是C（填标号）
    A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
    ②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
    （4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
    （5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
    ①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
    （6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
    B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
    C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
    D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO4•7H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe（OH）SO4]n，上述生产工艺流程如图：

    请通过分析回答下列相关问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是BD．
    A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
    C．用浓硫酸吸收          D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体．
    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色．
    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是Fe（或铁粉）．
    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案