A. | CO2、H2S | B. | SO3、CH4 | C. | C60、C2H4 | D. | NH3、HCl |
分析 极性键:不同元素的原子间形成的共价键;非极性键:同种元素的原子间形成的共价键;
极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子;非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子;分子极性的判断方法为:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
解答 解:A.二氧化碳为极性键形成的非极性分子,硫化氢为极性键形成的极性分子,故A错误;
B.SO3中含有极性键,是平面三角形结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,CH4 中含有极性键,为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;
C.C60中只含有非极性键,为非极性分子;C2H4为极性键形成的非极性分子,故C错误;
D.氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子,二者正电荷中心和负电荷中心不相重合,属于极性分子,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了键的极性和分子的极性判断,题目难度不大,侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度越高,镁与水反应的速率越快 | |
B. | 镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ | |
C. | 氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性 | |
D. | 氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为: |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA | |
B. | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA | |
D. | 室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 | |
B. | 25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA | |
C. | 在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 | |
D. | 在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | |
B. | 晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形 | |
C. | 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 | |
D. | 晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其分子式为C15H18O4 | |
B. | 分子中含有2个手性碳原子 | |
C. | 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 | |
D. | 既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2+、OH-、SO42- | B. | H+、Na+、HCO3- | C. | NH4+、H+、NO3- | D. | K+、H+、MnO4- |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com