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19.下列说法中正确的是(  )
A.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存:Na+、CO32-、Cl-、K+
B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比为2:1
D.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

分析 A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液抑制水电离,水溶液呈酸性或碱性,离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存;
B.溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比;
D.亚硫酸钾是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性;
D.硫酸是强电解质,含有自由移动阴阳离子或电子的物质能导电.

解答 解:A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液抑制水电离,水溶液呈酸性或碱性,H+、CO32-发生反应而不能大量共存,故A错误;
B.溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中离子浓度相同,所以溶液导电能力相同,故B正确;
D.亚硫酸钾是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性,但钾离子不水解,所以c(K+)与c(SO32-)之比大于2:1,故C错误;
D.硫酸在水溶液中完全电离,所以是强电解质,但纯硫酸中不含自由移动离子,所以纯硫酸不导电,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存、溶液导电性强弱判断、盐类水解、强弱电解质判断等知识点,为高频考点,明确物质性质是解本题关键,注意:电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,溶液导电性强弱与离子浓度成正比但与电解质强弱无关,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分析如图的能量变化示意图,确定下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2A+B=2C△H<0B.2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0
C.2 A(g)+B(g)=2C(g);△H>0D.2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.检验CO32-和HCO3-离子的方法是取少量样品加入盐酸,将产生的气体通入石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知:常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9; Ksp(BaSO4)=1×10-10.现将1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中,反应一段时间达到平衡(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.该沉淀转化反应的平衡常数约为25
C.约有0.04 mol BaSO4溶解
D.反应后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如表(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号ABCDE
硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
(1)A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu,B组实验后8g剩余固体为Cu.(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol.
(3)若C组金属恰好反应完,则反应后溶液中的金属阳离子为:Fe2+、Cu2+、Fe3+,物质的量之比是:n(Fe2+):n(Cu2+):n(Fe3+)=6:9:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式中正确的是(  )
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3
C.金属钠溶于水中:Na+H2O=Na++OH-+H2
D.过量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2=HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(  )
A.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.NaCl溶液是电解质,因为NaCl溶液能导电
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.从500mL  5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸,这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度是(  )
A.0.05 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.5 mol•L-1D.0.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知下列反应,(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去):
①A+B $\stackrel{电解}{→}$ M+D+E;  ②M+E→A+F+B
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若A是一种钠盐,反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法.则A的电子式为
反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
在酸性条件下,若将化合物F加到Fe2+的溶液中,溶液从浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
(2)若A是一种含氧酸盐,可用于实验室中检验水的存在.1个A的酸根离子中共含有50个电子,其中含有一种元素X,X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则X在元素周期表中的位置是三周期VIA族.X单质的熔点是112.8℃,则X单质的晶体类型属于分子晶体.
X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物,其分子结构类似于CO2,则CX2属于非极性分子(填“极性”或“非极性”).反应②的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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