A. | 在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存:Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
B. | 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 | |
C. | K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比为2:1 | |
D. | 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 |
分析 A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液抑制水电离,水溶液呈酸性或碱性,离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存;
B.溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比;
D.亚硫酸钾是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性;
D.硫酸是强电解质,含有自由移动阴阳离子或电子的物质能导电.
解答 解:A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液抑制水电离,水溶液呈酸性或碱性,H+、CO32-发生反应而不能大量共存,故A错误;
B.溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中离子浓度相同,所以溶液导电能力相同,故B正确;
D.亚硫酸钾是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性,但钾离子不水解,所以c(K+)与c(SO32-)之比大于2:1,故C错误;
D.硫酸在水溶液中完全电离,所以是强电解质,但纯硫酸中不含自由移动离子,所以纯硫酸不导电,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存、溶液导电性强弱判断、盐类水解、强弱电解质判断等知识点,为高频考点,明确物质性质是解本题关键,注意:电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,溶液导电性强弱与离子浓度成正比但与电解质强弱无关,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2A+B=2C△H<0 | B. | 2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0 | ||
C. | 2 A(g)+B(g)=2C(g);△H>0 | D. | 2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 | |
B. | NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl- | |
C. | H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- | |
D. | 检验CO32-和HCO3-离子的方法是取少量样品加入盐酸,将产生的气体通入石灰水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
B. | 该沉淀转化反应的平衡常数约为25 | |
C. | 约有0.04 mol BaSO4溶解 | |
D. | 反应后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | A | B | C | D | E |
硝酸溶液体积 | 100ml | 200mL | 300mL | 400mL | 500mL |
剩余固体的质量 | 17.2g | 8g | 0g | 0g | 0g |
气体体积 | 2.24L | 4.48L | 6.72L | 7.84L | 7.84L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O | |
B. | 过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 金属钠溶于水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
D. | 过量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2=HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间 | |
B. | NaCl溶液是电解质,因为NaCl溶液能导电 | |
C. | Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加 | |
D. | H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05 mol•L-1 | B. | 0.25 mol•L-1 | C. | 5 mol•L-1 | D. | 0.5 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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