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下列离子方程式正确的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O

C.中投入Na2O2固体:2+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑

D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

 

A

【解析】

试题分析:A、FeSO4酸性溶液暴露在空气中,Fe2+在H+条件下被O2氧化为Fe3+,离子方程式正确;B、过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子方程式为:Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O,错误;C、O2中的O元素来源于Na2O2,不是18O,错误;D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成Al(OH)3沉淀,错误。

考点:本题考查离子方程式的书写。

 

练习册系列答案
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经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

 

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下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.为确定原溶液中是否有K+,可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

 

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下列说法正确的是

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

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(16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X。E由两种元素组成,相对分子质量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

(1)E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。

(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。

(3)写出E与X反应的化学方程式 。

(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

B与C反应生成D和X的离子方程式

(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀,P的化学式 ,此反应是不是氧化还原反应

 

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已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

 

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是

阴离子

OH-、NO、SO

阳离子

NH、Na+、Mg2+

①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤

 

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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器

 

起始各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

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