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    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

    A.仅①③           B.仅②④            C.仅②③④          D.①②③④

    A  ①操作会使浓盐酸被稀释，导致消耗V(HCl)增大，测定结果偏高；②操作会使浓盐酸浓度变大，导致测定结果偏低；③操作会使消耗盐酸体积变大，测定结果偏高；④操作对测定结果无影响.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
    ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
     
    ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
     
    g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
     
    （填写序号）．
    A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
     （填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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