有两个极易导热的密闭容器a和b.a容器体积恒定.b容器压强恒定.在同温同压和等体积条件下.向a和b两容器中通入等物质的量的NO2.发生反应: 2NO2N2O4△H＜0.则以下说法正确的是A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va＜vbC．反应达到平衡时.两容器内压强相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。这说明在反应过程中，b中压强始终大于a中压强。压强大有利于平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，CD不正确；反应开始时，物质的浓度、温度、压强都是相同的，反应速率相同，A不正确，答案选B。

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2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

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A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g)

SiF₄ (g) + 2H₂O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（）

A．v_正(HF)= 2v_逆(H₂O)	B．混合气体的密度保持不变
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂