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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯:SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2O

B.二氧化硫通入足量的溴水中:SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H++SO42-

C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

 

A

【解析】

试题分析:B选项溴化氢是强酸,在书写离子反应方程式时要写成离子的形式,因此B选项是错误的。C选项反应方程式应为2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O所以离子反应方程式应为 H++OH-=H2O D选项反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,反应物中没有氢氧根离子,所以D选项是错误的。

考点:考查离子反应方程式的书写

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A. 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

B.除去苯中 的方法:加溴水,充分振荡,静置分液。

C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D.采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯,符合绿色化学工艺。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和,0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应,在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na,E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称: ;

(2)写出物质F、H的结构简式;

F 、H ;

(3)写出反应①、④的化学反应类型:① 、④ ;

(4)写出变化①、③的化学方程式;

(5)写出相对分子质量比B大14,且与B具有相同官能团的所有物质的结构式(不考虑立体异构)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (  )

A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

D.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1 mol Fe参与反应,则转移电子的数目为3NA

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求填空:

(1)原子种类由 决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ;

(2)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示,设备B的名称为 ;设备A中发生反应的化学方程式 ;

(3)如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置,此装置名称叫     ;

(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是( )

A.一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团,叫大分子团水,科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水,一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量,这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质

B.离子化合物中可能有共价键

C.科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼(BN,具有高熔点、高密度、高硬度等特性),它可能是原子晶体

D.用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料(石墨烯),用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z (g),下列反应速率关系中,正确的是(   )

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷一试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是 。

(填写选项编号)

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0

某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,

①你认为该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是 。

A.c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (NH3·H2O)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)=0.1 mol·L-1

D.c (NH4+)+ c (NH3·H2O)=2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是

A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.取少量样品溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-

D.取少量样品放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

 

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