练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O

    B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－

    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

     

    A

    【解析】

    试题分析：B选项溴化氢是强酸，在书写离子反应方程式时要写成离子的形式，因此B选项是错误的。C选项反应方程式应为2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O所以离子反应方程式应为 H++OH-=H2O D选项反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应物中没有氢氧根离子，所以D选项是错误的。

    考点：考查离子反应方程式的书写

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A． 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

    B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

    C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

    D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

    （1）写出物质C中的官能团的名称： ；

    （2）写出物质F、H的结构简式；

    F 、H ；

    （3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

    （4）写出变化①、③的化学方程式；

    ①

    ③

    （5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空：

    （1）原子种类由 决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ；

    （2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为 ；设备A中发生反应的化学方程式 ；

    （3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　 　　；

    （4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质

    B．离子化合物中可能有共价键

    C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体

    D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是(　 　)

    A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷一试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。

    （填写选项编号）

    A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

    1.77×10-5

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。

    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案