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    用结构式表示Cl2、H2O、NH3、CO2等分子的结构。

    解析：首先确定组成物质的原子最外层电子数，再确定该原子达到稳定结构还差几个电子，一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对，从而确定原子间的连接情况。用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就是结构式。

    答案：结构式：Cl—Cl  H—O—H    O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

    （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    （2）请写出②的氢化物的电子式
    ，③的氢化物的结构式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
    N2
    N2
    （填写分子式）．
    （4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （K）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
     
    mol电子．
    Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
     
    ；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （K）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；

    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 

    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化

    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省温州中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

    （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是______（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是______（用化学式表示）．
    （2）请写出②的氢化物的电子式______，③的氢化物的结构式______．
    （3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是______（填写分子式）．
    （4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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