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    某条件下，锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是

    A．

    NO2

    B．

    N2O

    C．

    N2

    D．

    NH4NO3

    答案：C
    解析：

    　　根据得失电子守恒，Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2，与Zn2+结合的化合价没变．若Zn有5 mol，则此部分为2×5 mol＝10 mol．

    　　化合价降低的HNO3为12 mol－10 mol＝2 mol．

    　　Zn共失电子：5 mol×2＝10 mol，则HNO3得电子也为10 mol．

    　　1 mol　HNO3得电子：＝5 mol．

    　　故N元素化合价从＋5降到0，即还原产物为N2．


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    [　　]

    A．

    NO2

    B．

    N2O

    C．

    N2

    D．

    NH4NO3

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    某条件下，锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是

    A．

    NO2

    B．

    N2O

    C．

    N2

    D．

    NH4NO3

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    某条件下，锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是（　　）

    A.NO2                   B.N2O?               C.N2                  D.NH4NO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：


    1. A.
      NO2
    2. B.
      N2O
    3. C.
      N2
    4. D.
      NH4NO3

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