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7.从碘水中萃取碘,能够选用的试剂是(  )
A.乙醇B.盐酸C.醋酸D.四氯化碳

分析 碘水易溶于有机物溶剂,如分离,所加溶剂与水分层,且与碘不反应,以此解答该题.

解答 解:乙醇、盐酸、醋酸与水混溶,溶液不分层,不能用于萃取,碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水分层,可用于分离,
故选D.

点评 本题考查物质的分离提纯,为高频考点,题目侧重考查萃取,注意萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的,应掌握萃取的条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组离子,在溶液中可以大量共存且为无色的是(  )
A.Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C.Na+、Cl-、K+、OH-D.H+、K+、Fe3+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液.
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L.若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是溶液的密度(用文字说明).
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是b(选填序号).
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3还原成ClO2
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O,吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是防止H2O2受热分解,有利于NaClO2•3H2O的析出.
(4)在PH值为11.5以上时NaClO2比较稳定,测定该溶液PH值时需使用pH计.
(5)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b(选填序号).
A.蒸馏      B.蒸发   C.灼烧    D.过滤    E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶(填操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为(  )
A.1000 mL,212 gB.950 mL,201.4 gC.500 mL,286 gD.1000 mL,201.4 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4
B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:CO32-+Ca2+═CaCO3
C.盐酸与氢氧化铁反应:3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O
D.NaOH溶液中加入醋酸:OH-+H+=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验.实验操作:钠与氯气反应的装置可作如右图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球.先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟.以下叙述中错误的是(  )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气,转移的电子数目之比为(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
C.纯碱与醋酸溶液反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.氧化铜溶于稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(  )
A.Al2(SO43═2Al3++3SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.NaHSO4═Na++HSO4-D.KClO3═K++Cl-+3O2-

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