元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．HBr的形成过程：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是( )
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都
作氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________。
(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________(至少写三种)。
(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。
(4)上述四种元素可组成化合物________，其中有______键、________键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是 。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
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子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。
