分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价
科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
为实现下列实验目的,所用试剂合理的是
选项 | 实验目的 | 试剂 |
A | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
C | 检验溴乙烷中含有溴元素 | 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某有机物的相对分子质量为70,且红外光谱表征到C=C和C=O的存在,1H核磁共振谱如下图(峰面积之比依次为1:1:1:3),下列说法正确的是
A.分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B.该物质的分子式为C4H8O
C.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D.在一定条件下,1mol该有机物可与3mol的氢气加成
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关系正确的是
A.含氢量:苯>乙烯>甲烷
B.密度:H2O >溴苯 >
C.沸点:戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷
D.等质量的下列物质燃烧耗O2量:乙炔>乙烯>乙烷
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号),D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。
(3)化合物AC2的电子式是 。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的1/8(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式分别为 和 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则b>a
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:
(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______,现象是_______。
(3)“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:__________________。
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