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    7．温度相同、浓度均为0.2mol•L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
    A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

    分析 溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小．

    解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
    ②NaNO3不水解，其pH=7；
    ⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，
    ①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
    所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，
    故选A．

    点评 本题考查溶液pH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（　　）
    A．等于10sB．等于5 sC．大于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层；
    （2）操作X的名称为分液；
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
    ②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
    ③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-．
    （5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．
    ①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
    ②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用图I除去CO2中含有的少量Cl2
    B．用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
    D．用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置制取少量H2
    B．
    用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．
    用如图所示装置制取少量Cl2
    D．
    用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，产生灰绿色沉淀，最后呈红褐色
    D．只需滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3-O-CH3D．CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

    已知：A的相对分子质量为26．
    （1）A的名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3．
    （2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
    （3）将1mol E完全转化为F时，需要3 molNaOH．
    （4）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
    （5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种．
    ①能发生银镜反应　    
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）
    其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．溴化钠的电子式：
    C．乙醛的结构简式：CH2COHD．次氯酸的化学式：HClO

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