Question

（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素

（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子结构示意图是

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

（3）F的元素符号是

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

 

Answer 1

（1）钠 第三周期 第ⅡA族 铝原子结构示意图（2）溴化钠电子式 （3）He (4) NaOH HBrO4 HF (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O

【解析】

试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名称是钠；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其结构示意图为：。（2）Na与Br2形成化合物NaBr的电子式是。（3）F元素是氦，其元素符号是He。（4）在上述七种元素中，元素的金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。非金属性最强的元素是F，但是F无含氧酸。除此之外非金属性最强的是Br，酸性最强的化学式是HBrO4；非金属性最强的元素是F，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性也越强。所以最稳定的化学式是HF。（5）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应。Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。

考点：考查元素的推断、位置、性质及物质的电子式、结构简式、化学方程式的书写的知识。