100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ
科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）。
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )。
选项xy
A温度容器内混合气体的密度
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式___________________________。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。
(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a．元素在地壳中的含量
b．氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )。
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题
某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网
C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________
______________________________________________。
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是_____________________________
___________________________________________。
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