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    将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（  ）
    ①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL
    A．①②B．①③C．②④D．①④
    D

    试题分析：2ml的无色气体，不是O2就是NO (NO2为棕红色 也不可能是O2和NO混合气,混合气反应产生NO2)。
    (1)剩余O2，NO2和O2反应，O2过量2ml，剩下10ml为O2和NO2的混合气，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2/O2=4/1，
    参加反应的O2为2ml，O2共4ml。
    (2)剩余2ml NO，O2完全反应，设O2体积为Xml,则NO2体积为(12-X) ml，Xml的O2可以使4Xml的NO2全部生成硝酸不产生NO，剩下(12-5X) ml的NO2在没有O2的情况下 3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生(12-5X)/3ml的NO，(12-5X)/3=2，
    X=1.2ml。故选D。
    点评：本题考查的是二氧化氮和一氧化氮的性质及其计算，学生要熟练书写出发生的化学方程式，再结合假设法，进行计算，解答本题。
    练习册系列答案
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    硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有关说法正确的是（   ）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，第③方案最经济环保
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是
    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于下列事实的解释错误的是
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是
    A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
    C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
    （1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。
    （2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
    ①固态氯化氨加热分解
    ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    ③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
    ④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）  回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                    和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                         。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
    （4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
    （计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（   ）
    A．Fe2O3 + HNO3B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________  _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
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    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

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