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    5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时X浓度为0.04 mol•L-1
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol•L-1
    C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?△H＜0
    D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

    分析 经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．

    解答 解：A、生成0.3molZ，说明有0.6molX反应，剩余X0.4mol，容器体积为10L，所以平衡时X浓度为0.04 mol•L-1，故A正确；
    B、容器体积变为20 L，平衡逆向移动，Z的物质的量减少，故B错误；
    C、升温平衡向吸热分析移动，X体积分数增大，说明逆反应吸热，则正反应放热，故C正确；
    D、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动和影响化学平衡常数的因素，主要化学平衡常数只受温度影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体H2、CO2（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体H2，写出反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    ②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
    时间/s012345
    c（NO）
    （×10-4mol•L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×10-3mol•L-1）    		3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．该反应使用催化剂意义不大
    ④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度mol•L-1CO初始浓度mol•L-1催化剂的比表面积m2•g-1
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ   124
    Ⅲ350  124
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    ①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
    ②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为紫色变浅，原因是I2+I-=I3-（写出相应的离子方程式）
    （2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
    （3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出深蓝色晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属单质是F2；原子半径最小的元素是H；气态氢化物最稳定的化学式是HF；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF；所形成的氢化物中沸点最高的是水．
    （3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物在核磁共振氢谱中只有1种信号峰的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题：
    （1）制取氨气：实验中制取氨气可以采用下列哪组试剂①（填序号）
    ①氯化铵与氢氧化钙  ②氮气和氢气  ③铜粉和稀硝酸
    （2）收集氨气：要收集较纯的干燥氨气，使用的方法使③（填序号）
    ①排水集气法  ②向上排空气法  ③向下排空气法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
    A．40%B．60%C．30%D．50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应
    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
    D．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同

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