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    [化学—选修2：化学生活与技术]以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

    请回答下列问题：

    （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；

    （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；

    （3）精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________。

    （4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________，从而充分利用能源。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（   ）

    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    +1

    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电

    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）

    A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

    C．由“C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应 ”可知石墨比金刚石稳定

    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

    【反应原理及部分装置】

    【实验流程】

    已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 。

    （2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 。

    （3）粗产品提纯：

    ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 。

    ②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

    ③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是 。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；

    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

    已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

    则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3

    C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项对应的曲线编号错误的是

    A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

    C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

    （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Sc(钪)

    633

    1 235

    2 389

    7 019

    Y(钇)

    616

    1 181

    1 980

    5 963

    La(镧)

    538

    1 067

    1 850

    4 819

    Ce(铈)

    527

    1 047

    1 949

    3 547

    （3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

    （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

    Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

    （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

    （1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。

    （2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。

    （3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

    ①C中盛装的试剂为____________；

    ②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

    （4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

    ①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。

    ②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。

    （5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ）

    A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

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