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    某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此推断出下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
    B、X一定排在金属活动顺序表中H的前面
    C、X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
    D、X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，能发生置换反应的有：金属之间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应、非金属之间的置换反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．X、Y都是金属时，较活泼金属能置换出较不活泼金属，所以X一定比Y活泼，故A正确；
    B．X不一定排在金属活动顺序表中H的前面，如Cu置换出Ag，故B错误；
    C．X是金属时，Y是非金属单质时，X不可能从盐溶液中置换出Y，故C错误；
    D．X是非金属时，如果Y是金属，不可能在溶液中进行，Y只能是非金属单质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了置换反应，明确置换反应类型及反应物质状态即可解答，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    B、使pH试纸显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-
    C、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-
    D、澄清透明的无色溶液：Na+、Cu2+、Cr2O72-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是（　　）
    A、依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
    B、生成盐酸，使病菌无法存活
    C、依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用
    D、依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）美国《科学》杂志曾报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）
    A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
    B、原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
    C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
    D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（　　）
    A、反应前后，元素是否有电子转移
    B、反应前后，元素是否有化合价变化
    C、反应前后，是否有氧元素参加
    D、反应前后，是否有氢元素参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同系物不可能是同分异构体
    B、CH3Cl和CHCl3互为同系物
    C、同分异构体不能互称为同系物
    D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种橡胶的分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g，再通过石灰水，石灰水增重2.2g．②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍．③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应．④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．下列说法正确的是（　　）
    A、该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯
    B、该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成3种不同的产物
    C、该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成2种不同的产物
    D、该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数：K1═
     
    ═0.36mol?L-1?S-1
    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1
     
    k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是
     
    ．
    A．降低温度    　　　　　B．通入氦气使其压强增大
    C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为
     
    ．
    A．平衡状态      　　  B．朝正反应方向移动
    C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
    （5）已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
    N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的金属元素，用途极广．
    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
     Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，则a=kJ/mol．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1000 1115 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度  B．移出部分CO2   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积
    （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是
     
    ．
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
    D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀．

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