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    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是           

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列

    条件后，有关叙述错误的是     (　　)

    A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数

    D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

    A.①＝②＝③       B.①>②>③

    C.①<②＝③  D.①<②<③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

    (2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

    (3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

    (4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

    (5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”  该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

    Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、___________________________；

    (7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量         mol；

    ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到         molCu。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(   )

    A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

    C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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