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10.下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol-1,可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
D.在25°C、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ量,则表示H2燃烧热的化学方程式 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程;
B、依据反应热量变化判断物质能量大小,物质能量越高越不稳定;
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量;
D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.

解答 解:A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,故A错误;
B、由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,反应吸热,B的能量高于A,可知A比B稳定,故B错误;
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故C正确;
D、在101kPa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了反应热量变化,热化学方程式的正误判断,物质能量与稳定性的比较方法,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列几组顺序排列不正确的是(  )
A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF
B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3
C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰
D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.有机物不一定都不溶于水
B.有机物都是共价化合物
C.有机物都是从有机体中分离出来的物质
D.有机物不具备无机物的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是(  )
A.鱼虾会产生不愉快的腥臭味,可在烹调时加入少量食醋和料酒
B.“酸可以除锈”,“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.苯酚溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在硅酸盐中,硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式(如图所示).其中表示SiO32-的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mL NaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为(  )
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.25mol/LD.2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示:

已知:
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g•cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g•cm-3)混合而成的.
②黄铁矿和王水反应的方程式为:
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题:
(1)请配平上述②中化学方程式:FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
(2)简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中,再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中,边加边搅拌
(3)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒.
(4)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是(填代号)
A.NaOH          B.BaCl2C.HCl          D.Na2SO4
(5)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂:①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②,则宜选择的装置是B(填代号,下同).
若选用试剂①③,则应选择的装置是A;推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑;
(6)已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能I1I2I3I4
Ia/kJ•mol-15781 8172 74511 578
则该元素是Al(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是4s24p2.Ge的最高价溴化物分子式是GeBr4.该元素可能的性质或应用有BD.
A.是一种活泼的金属元素       B.其单质可作为半导体材料
C.其元素的电负性大于硫元素   D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物,下列叙述正确的有AD.
A.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B.分子中只有极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E.分子间可形成氢键
(4)NaF的熔点>   的熔点(填“>”、“=”或“<”),其原因是
两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低.
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1molNH4BF4含有2mol配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为Mr(甲),80<Mr(甲)<100.取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后,生成5molCO2和6molH2O.
(1)Mr(甲)=88,甲的分子式为C5H12O;
(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为3:1,则甲的结构简式为
(3)烯烃丙与水加成可生成乙,乙为甲的同分异构体,红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等,
①丙的名称2-戊烯.
②乙的键线式为,乙所含官能团的名称为羟基.
③乙同类别的同分异构体中,含有3个-CH3的结构有3种.
(4)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮.例如:

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置.   
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为

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