[题目]N-H键能的含义是( )A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量C. 拆开6.02×1023个N-H键所吸收的能量D. 形成1个N-H键所放出的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】N—H键能的含义是（）

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成1个N—H键所放出的热量

【答案】C

【解析】N—H键能的含义是：1molN和1molH原子形成1mol N—H键所释放的能量，或者说是1mol N—H键断裂成为1molN和1molH原子所吸收的能量。所以选项C正确。选项A错误：由N和H形成1 mol NH3（应该是1molN—H键）所放出的热量。选项B错误：把1 mol NH3（应该是1molN—H键）的键全部拆开所吸收的热量。选项D错误：形成1个（应该是1mol）N—H键所放出的热量。

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【题目】在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关叙述中，不正确的（　　）

①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

④常温下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少．

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NA

B. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NA

C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）

负极反应：_________________ 正极反应：_________________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）

负极反应：_____________________ 正极反应：________________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）

负极反应：_______________________ 正极反应：_______________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄	反应后溶液中存在大量Fe3+
B	将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去	该气体一定是SO2
C	向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强

A. A B. B C. C D. D

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