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    【题目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

    A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

    【答案】C

    【解析】钠和氧气点燃化合生成Na2O2；氢氧化亚铁、氧气和水化合生成Fe(OH) 3；铁和氯化铁溶液化合生成FeCl2；硫和铜化合生成Cu2S，得不到CuS；碘和铜化合生成CuI，得不到CuI2；碳酸钠溶液吸收CO2生成NaHCO3，因此其中不能通过化合反应制得的是 ④⑤，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
    B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
    C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D.化肥的大量使用不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　） ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 ．
    A.①②③⑥
    B.②③⑥⑧
    C.①④⑤⑦
    D.①②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：

    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应是置换反应 B．氢氧化铁胶体可以净水

    C．该反应中铁元素化合价升高 D．高铁酸钾具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列事实的解释不正确的是（　　）
    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140℃～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是____________________ ，进水口为__________（填“C”或“D”）。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________； 第二次水洗的主要目的是________________________。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_______________________

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________________(填标号)

    （6）本实验的产率是：_________

    A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

    （7）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_______（填“高”或者“低”），原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）

    A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

    C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

    A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

    B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

    C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

    D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

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