[题目](1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔.先无明显现象.随后逐渐产生气泡.则产生气泡的离子反应方程式为 .(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性.则该反应的化学反应方程式为 2制备时.采用的方法是“长滴管.液面下的实验操作.但在实验时.由于操作不当.依旧会出现白色沉淀.灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】（1）铝箔投入NaOH溶液中，先无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜，氧化膜反应后，Al与NaOH溶液反应产生氢气，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）铁与水蒸气在高温（或加热）下反应生成Fe3O4和H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；

（3）白色Fe(OH)2沉淀容易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）实验室制取Al(OH)3通常用铝盐溶液与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3具有两性，能与强碱溶液反应，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

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【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。

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A. A B. B C. C D. D

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A.A
B.B
C.C
D.D

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