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    21世纪新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科，对于新材料的开发和研制最具有独特优势的是(　　)

    A．物理       B．化学       C．地理        D．生物


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（   ）

    A．a=3                               B．a =2        

    C．B的转化率为40 %                   D．B的转化率为60 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用的试剂是(　　)

    A．NaOH溶液                          B．AgNO3溶液

    C．饱和食盐水                        D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下物质：

    ①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。

    (1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)

    (2)所含分子数最多的是________。

    (3)所含原子数最多的是________。

    (4)质量最小的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与近代化学科学的诞生无关的是(　　)

    A．化学元素的概念

    B．英国化学家、物理学家波义耳

    C．著名物理学家爱因斯坦

    D．古代的化学实践活动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

     

    A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

    C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

    D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是  （   ）

      ①原溶液中的Br一一定被氧化  ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化  ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+  ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 (    )

      A．①②③  B．②③④  C．①③④  D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

      (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为                                        ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是                  (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

     (2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH            (填“变大”“不变”或“变小”)。

    已知：kJ/mol

    kJ/mol

     kJ/mol

    的ΔAH=               。

    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：                             (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    (2)工业合成氨的反应为  在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

      A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度

    Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

     (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

    Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为                           。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为                                  ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为              ，MnO2的理论产量为      g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)

    A．干燥的　　　　　　　　　          B．瓶塞不漏水的

    C．用欲配制的溶液润洗过的            D．以上三项均需要求的

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