练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
    D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

    分析 A、标况下水为液体，密度为1g/mL；
    B、盐酸溶液体积不明确；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、标况下水为液体，密度为1g/mL，则22.4mL水的质量为22.4g，则其物质的量n=$\frac{22.4g}{18g/mol}$=1.24mol，故水分子个数为1.24NA个，故A正确；
    B、盐酸溶液体积不明确，故盐酸溶液中的溶质粒子个数无法计算，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则和56g铁即1mol铁反应，铁过量，由于氯气反应后变为-1价，故反应转移的电子数小于3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水．
    Ⅰ．制取Cu2O
    （1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
    ①阳极材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
    ②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
    （2）还原法
    ①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究．
    （1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应．
    （2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应．
    已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu2O作光催化剂；3Cu2O-Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在；．
    （3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如3图所示．
    已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大．
    ①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
    ②已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀．pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素23Na的中子数是12
    B．16O和18O互为同位素
    C．电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
    D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是（　　）
    A．SiO2+CaO=CaSiO3
    B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
    B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快
    C．0～2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL•min-1
    D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择适当的实验操作分离下列混合物：
    ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏．
    ②从溴水中的提取溴单质萃取；
    ③分离汽油和水分液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）．再向此溶液中加入足量氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案